PRATICA DE SOLUCIONES REGULADORAS.

PRACTICA 1: SOLUCIONES REGULADORAS.

OBJETIVO:

Al termino de la practica, el alumno comprendera como esta formada una solucion reguladora y podra explicar como actuan estas soluciones para mantener el pH equilibrado.

INTRODUCCION.

Debido a que las propiedades de numerosas moleculas biologicas varian con el pH, es importante que el pH de los sistemas vivos se conserve dentro de ciertos limites estrechos. Para mantener el pH adecuado, el cuerpo cuenta con sistemas amortiguadores o soluciones reguladoras o buffer.

Las soluciones reguladoras estan formadas por un acido debil (dador de protones) y su base conjugada (que acepta protones). Estas soluciones pueden resistir un cambio de pH cuando se les añade un acido o base fuerte (bajo ciertos limites).

La eficacia y capacidad de un sistema amortiguador depende de la relacion entre las concentraciones de la base conjugada (o sal) y el acido debil, como se indica en la ecuacion de Henderson Hasselbach:

pH=pK+log {sal}/{acido}

En esta ecuacion se expresa la relacion entre el pH de la forma acida del par amortiguador (representa el punto medio entre los limites extremos del efecto amortiguador) y la concentracion de cada miembro del par amortiguador. El pK es diferente para cada solucion amortiguadora y se determina midiendo el pH de una solucion que contenga concentraciones iguales de los dos campos que constituyen el par amortiguador.

Tambien se dice que una solucion es amortiguadora, reguladora o tampon si {H+}, es decir el pH de una solucion no se ve afectada significativamente por la adicion de pequeñas cantidades o volumenes de acidos y bases.

Buffer, es una o varias sustancias quimicas que afectan la concentracion de los iones de hidrogeno en el agua. Siendo que pH no significa otra cosa que el potencial de hidrogeniones.

Cuando un buffer es adicionado al agua, el primer cambio que se produce es que el pH del agua se vuelve constante. De esta manera, acidos o bases adicionales no podran tener efecto alguno sobre el agua, ya que esta siempre se estabilizara de inmediato.

MATERIAL Y REACTIVOS.

Potenciometros. 150 ml de solucion de acido clorhidrico.

Agitadores magneticos. 1 Pinza para bureta.

1 Probeta de 50ml. 2 vasos de precipitados de 250ml.

1 Probeta de 10 ml. 1 vaso de precipitados de 100ml.

1 Agitador de vidrio. 1 l. de aolucion de hidroxido de sodio 0.1N

1 Bureta. 500 ml. de NaCl 0.1N

1 Soporte universal.

DESARROLLO.

EXPERIMENTO A.

1.- En un vaso de precipitados de 250ml, colocar 50ml de la solucion de monofosfato de sodio 0.1N, introducir los electrodos del potenciometro y medir du pH.

2.- Mediante una bureta, agregar lentamente solucion de hidroxido de de sodio 0.1N a la solucion anterior, que debe estar en agitacion constante, observar los cambios de pH despues de la adicion de cada ml de hidroxido de sodio. Suspender al llegar a los 20ml.

3.-Con los resultados obtenidos, elaborar una grafica en papel milimetrico (pH contra ml de hidroxido de sodio 0.1N) y observar si hubo amortiguacion.

EXPERIMENTO B.

1.- En un vaso de precipitados de 250ml colocar 50 ml de la solucion de monofosfato de sodio 0.1N, introducir los electrodos del potenciometro y medir su pH.

2.- En agitacion constante garegar lentamente solucion de hidroxido de sodio 0.1N mediante una bureta y anotar los cambios de pH despues de la adicion de cada ml Suspender la operacion hasta llegar a 20ml.

3.- Con los resultados obtenidos elaborar una grafica en papel milimetrico (pH contra ml de hidroxido de sodio 0.1N) y observar si hubo amjortiguacion.

CUESTIONARIO.

1.- De acuerdo a las graficas obtenidas, diga en cual experimento la solucion funciona efectivamente como solucion amortiguadora.

• EN EL EXPERIMENTO B.

2.- En las graficas realizadas marca la zona de amortiguacion que se presente
3.- Explique porque se da esta zona de amortiguacion en la solucion.

• COMO PUDO VERSE, EN EL EXPERIMENTO A EL PH CAMBIA RAPIDAMENTE, PERO LENTAMENTE EN EL EXPERIMENTO B; ESTE EFECTO ES EL QUE SE DENOMINA AMORTIGUACION, ES DECIR, SE TIENEN CONCENTRACIONES IGUALES DEL ACIDO DEBIL Y SU BASE CONJUGADA Y ES EL MEJOR INTERVALO PARA EL USO DE UN PAR CONJUGADO COMO AMORTIGUADOR, ADEMAS ESTE ES EL PUNTO EN EL QUE EL PH ES IGUAL AL PKa DEL ACIDO DEBIL.
  

4.- Diga para que sirven las soluciones amortiguadores en nuestro organismo.

• SU FUNCION ES RESISTIR LOS CAMBIO DE PH CUANDO SE LE AGREGAN CANTIDADES DE ACIDO O BASE
  
• 5.-Menciona tres ejemplos de amortiguadores en nuestro organismo.
  
  SISTEMA BICARBONATO/ACIDO CARBONICO.


• SISTEMA DE FOSFATOS.
  
• SISTEMAS DE LAS PROTEINAS.

6.-Diga como esta constituida una solucion amortiguadora.

• CONSISTEN EN SALES HIDROLITICAMENTE ACTIVAS QUE SE DISUELVEN EN EL AGUA. LOS IONES DE ESTAS SALES SE CAMBIAN CON ACIDOS Y ALCALIS. ESTAS SALES HIDROLITICAMENTE ACTIVAS SON LOS PRODUCTOS QUE RESULTAN DE LA REACCION ENTRE LOS ACIDOS DEBILES Y LOS ALCALIS FUERTES. UN ACIDO BUFFER REACCIONA CUANDO UN ACIDO DEBIL O BASE DEBIL SE COMBINA CON SU CORRESPONDIENTE SAL HIDROLITICA EN UNA SOLUCION DE AGUA SE FORMA UN SISTEMA AMORTIGUADOR DENOMINADO "BUFFER".
  
  

CONCLUSIONES.

Finalmente, despues de haber concluido el presente experimento, cabe mencionar que si se logro cumplir con el onjetivo mencionado, y ademas, destacar el gran desempeño de las soluciones buffer o amortiguadoras en el organismo vivo, para poder asi, mantener la homeostasis de acuerdo a las variaciones que se pueden presentar en una solucion con demasiasa acidez o basisidad determinada.

Tomando en cuenta, que la mezcla acido/sal llamada por amortiguador, al disociarse produce un ion comun conocido tambien como base conjugada en virtud de que se puede aceptar protones.

La concentracion del par amortiguador, al agregar un acido o una base fuerte, asi como la relacion, acido/base conjugada, variara de acuerdo a las cantidades agregadas. En consecuencia, la disminucion de acido conjugado es igual a la cantidad de base conjugada formada y viceversa.

BIBLIOGRAFIA:

LEAL PACHECO, "BIOQUIMICA MEDICA", EDITORIAL:LIMUSA,NORIEGA EDITORES,

MEXICO DF. 2006. PAGS. 172, TEMA:"SOLUCIONES AMORTIGUADORAS".